Ποιος έχει το πιο πολικό δεσμό H2O H2S H2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο μόριο έχει τον πιο πολικό δεσμό:

Κατανόηση πολικών δεσμών

* πολικότητα: Ένας πολικός δεσμός εμφανίζεται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες μοιράζονται ηλεκτρόνια άνισα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

Συγκρίνοντας τα μόρια

1. h₂o (νερό): Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή στους δεσμούς Ο-Η, καθιστώντας το νερό ένα πολύ πολικό μόριο.

2. h₂s (υδρόθειο): Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, αλλά ακόμα περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Ωστόσο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρότερη από ό, τι στο νερό, με αποτέλεσμα έναν λιγότερο πολικό δεσμό.

3. h₂ (υδρογόνο): Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Επομένως, ο δεσμός Η-Η είναι μη πολικός.

Συμπέρασμα

h₂o (νερό) έχει τον πιο πολικό δεσμό Λόγω της μεγαλύτερης διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.