Πώς μπορείτε να εντοπίσετε ένα οξύ και μια βάση από τους χημικούς τύπους τους;

Εδώ είναι πώς να ταυτοποιήσετε οξέα και βάσεις από τους χημικούς τους τύπους:

οξέα

* Παρουσία υδρογόνου (Η) Στην αρχή του τύπου: Τα οξέα συνήθως έχουν ιόντα υδρογόνου (Η+) που μπορούν να δώσουν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο αρχίζουν συχνά με "H". Για παράδειγμα:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ)

* H2SO4 (θειικό οξύ)

* HNO3 (νιτρικό οξύ)

* Παρουσία μη μεταλλικού ανιόντων: Τα οξέα συνήθως περιέχουν ένα μη μέταλλο στοιχείο σε συνδυασμό με οξυγόνο (σχηματίζοντας οξυοξείδιο) ή μη μεταλλικό ανιίδιο όπως το χλωριούχο (Cl-) ή το βρωμίδιο (Br-).

βάσεις

* Παρουσία υδροξειδίου (OH-) στον τύπο: Ο πιο συνηθισμένος τρόπος για τον εντοπισμό μιας βάσης είναι η παρουσία του ιόντος υδροξειδίου (OH-). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι συχνά απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα.

* NaOH (υδροξείδιο νατρίου)

* Koh (υδροξείδιο του καλίου)

* CA (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου)

* Παρουσία μεταλλικών κατιόντων: Τα μεταλλικά στοιχεία που συνδέονται με το ιόν υδροξειδίου τυπικά σχηματίζουν βάσεις. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις, οπότε αυτό δεν είναι ένας αλάνθαστος κανόνας.

* αμμώνιο (NH4+) ως κατιόν: Παρόλο που το αμμώνιο είναι ένα κατιόν που σχηματίζεται από ένα μη μέταλλο, συμπεριφέρεται ως βάση επειδή μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (Η+).

Σημαντικές εκτιμήσεις

* Όλοι οι τύποι με H ή OH είναι οξέα και βάσεις: Ορισμένες ενώσεις που περιέχουν Η μπορεί να μην είναι οξέα (π.χ., CH4 - μεθάνιο). Ομοίως, ορισμένες ενώσεις με ΟΗ μπορεί να μην είναι βάσεις (π.χ. CH3OH - μεθανόλη).

* Το πλαίσιο έχει σημασία: Μερικές φορές, ο τύπος της αντίδρασης που εξετάζεται μπορεί να βοηθήσει να προσδιοριστεί εάν μια ένωση ενεργεί ως οξύ ή βάση. Για παράδειγμα, το νερό μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση ανάλογα με την αντίδραση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένους χημικούς τύπους που θέλετε να βοηθήσετε να ταυτοποιήσετε!