Γιατί είναι ένα μόριο του CO2 Nonpolar, παρόλο που οι δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα και οξυγόνου είναι πολικά;

Έχετε δίκιο να παρατηρήσετε ότι οι δεσμοί μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου στο CO2 είναι πολικοί. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα.

Ωστόσο, το CO2 είναι ένα γραμμικό μόριο, που σημαίνει ότι τα δύο άτομα οξυγόνου βρίσκονται σε αντίθετες πλευρές του ατόμου άνθρακα. Αυτή η συμμετρική διάταξη έχει ως αποτέλεσμα τις στιγμές Dipole των δύο δεσμών C =O Ακύρωση ο ένας τον άλλον .

Σκεφτείτε το έτσι:Φανταστείτε κάθε δεσμό C =O ως σχοινί ρυμούλκησης, με τα άτομα οξυγόνου να τραβούν τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους. Δεδομένου ότι τα άτομα οξυγόνου τοποθετούνται συμμετρικά, τα τραβήγματα τους είναι ίσα και αντίθετα, με αποτέλεσμα ένα καθαρό μηδέν έλξης στο μόριο.

Επομένως, παρόλο που οι ατομικοί δεσμοί C =O είναι πολικοί, το μόριο στο σύνολό του δεν έχει καθαρή διπολική στιγμή και θεωρείται μη πολική .