bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιοι είναι οι δύο τύποι αζωτούχων ενώσεων που παράγονται μέσα στον κύκλο;

Διευκρινίστε σε ποιον κύκλο αναφέρεστε. Υπάρχουν αρκετοί κύκλοι στη φύση που περιλαμβάνουν άζωτο, όπως:

* Ο κύκλος αζώτου: Αυτός είναι ο βιογεωχημικός κύκλος που περιγράφει την κίνηση του αζώτου μέσω διαφορετικών δεξαμενών στο οικοσύστημα της Γης, συμπεριλαμβανομένης της ατμόσφαιρας, του εδάφους και των ζωντανών οργανισμών.

* Ο κύκλος ουρίας: Πρόκειται για μια μεταβολική οδό που λαμβάνει χώρα στο ήπαρ και μετατρέπει την αμμωνία (ένα τοξικό προϊόν αποβλήτων) στην ουρία, η οποία στη συνέχεια εκκρίνεται στα ούρα.

για τον κύκλο αζώτου:

* αμμωνία (NH3): Που παράγεται από τη σταθεροποίηση του αζώτου, την αποσύνθεση της οργανικής ύλης και τις βιομηχανικές διεργασίες.

* νιτρικά (NO3-): Παράγεται με νιτροποίηση, μια διαδικασία όπου η αμμωνία οξειδώνεται από βακτήρια.

για τον κύκλο ουρίας:

* ουρία (CO (NH2) 2): Το κύριο αζωτούχο προϊόν αποβλήτων που παράγεται από τον κύκλο.

* Αργινίνη: Ένα αμινοξύ που παίζει βασικό ρόλο στον κύκλο της ουρίας.

Προσδιορίστε τον κύκλο που σας ενδιαφέρει, ώστε να μπορώ να σας δώσω τις πιο ακριβείς πληροφορίες.

Διαφορά μεταξύ του δείκτη οξέος βάσης και του καθολικού δείκτη

Διαφορά μεταξύ του δείκτη οξέος βάσης και του καθολικού δείκτη

Κύρια διαφορά – Δείκτης οξέος βάσης έναντι καθολικής ένδειξης Ο χημικός δείκτης είναι μια ουσία που μπορεί να δείξει μια αλλαγή μιας μετρήσιμης παραμέτρου ως απόκριση σε μια αλλαγή στο διάλυμα. Η αλλαγή πρέπει να είναι παρατηρήσιμη, όπως αλλαγή χρώματος, αλλαγή θερμοκρασίας, σχηματισμός ιζήματος κ.λ

Θειικό Οξύ – Μοριακή Μάζα, Δομή, Ιδιότητες &Χρήσεις

Θειικό Οξύ – Μοριακή Μάζα, Δομή, Ιδιότητες &Χρήσεις

Το H2 SO4 Το όνομα του οξέος είναι θειικό οξύ. Είναι ένα πολύ διαβρωτικό διπρωτικό επειδή έχει δύο πρωτόνια οξέων. Με άλλα λόγια, περιέχει ένα θειικό μόριο συνδεδεμένο με τα όξινα πρωτόνια Η. Αυτό το οξύ απαιτεί τη μέγιστη προσοχή όσων το χειρίζονται καθώς είναι καταστροφικό για το δέρμα, τα δόντια

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ