Είναι το χλωριούχο βάριο ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το βάριο (BA) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Στο Bacl₂, το βάριο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ba² ⁺, και κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻.
* Ισχυρό δεσμό: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων βαρίου και χλωριούχου προσελκύουν έντονα, σχηματίζοντας έναν ηλεκτροστατικό δεσμό που ονομάζεται ιοντικός δεσμός.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Σε στερεά μορφή, το χλωριούχο βάριο υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα, μια τακτική διάταξη ιόντων που συγκρατείται από αυτές τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ βαρίου και χλωρίου οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων και στον σχηματισμό μιας ιοντικής ένωσης.
