Πώς θα αντιδρούσε το στρόντεριο και το βάριο με αραιό υδρογλωρικό οξύ;
αντίδραση με αραιωμένο HCl
Τόσο το στροντίο (SR) όσο και το βαρόλιο (BA) είναι πιο αντιδραστικά από το υδρογόνο, έτσι ώστε να μετατοπίσουν το υδρογόνο από το ΗΟΙ, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα χλωρίδια και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου.
* Αντίδραση με στροντίου:
SR (S) + 2HCL (aq) → SRCL₂ (aq) + h₂ (g)
* Αντίδραση με βαρόλιο:
Ba (s) + 2HCl (aq) → bacl₂ (aq) + h₂ (g)
Παρατηρήσεις
* έντονη αντίδραση: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται και η αντίδραση θα είναι αρκετά έντονη. Πιθανότατα θα παρατηρήσετε τη διέγερση και την ανατροπή καθώς παράγεται αέριο υδρογόνου.
* Αλλαγές λύσης: Το διάλυμα θα γίνει συννεφιασμένο καθώς τα χλωρίδια μετάλλων διαλύονται. Η λύση μπορεί επίσης να γίνει ελαφρώς ζεστή.
προφυλάξεις ασφαλείας
* φορούν πάντα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας: Αυτό περιλαμβάνει την προστασία των ματιών, τα γάντια και ένα εργαστηριακό παλτό.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή: Το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο, οπότε εξασφαλίστε τον καλό εξαερισμό για την πρόληψη της συσσώρευσης.
* Χειριστείτε οξέα με προσοχή: Το αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ εξακολουθεί να είναι διαβρωτικό. Αποφύγετε την επαφή με το δέρμα και τα μάτια.
Βασικά σημεία
* Η αντιδραστικότητα του στροντίου και του βαρίου με HCl αυξάνει την ομάδα (ομάδα 2) λόγω του αυξανόμενου ατομικού μεγέθους και της μείωσης της ενέργειας ιονισμού.
* Η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης, όπου ένα πιο δραστικό μέταλλο αντικαθιστά ένα λιγότερο αντιδραστικό σε μια ένωση.
* Ο ρυθμός της αντίδρασης μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η συγκέντρωση του οξέος και της επιφάνειας του μετάλλου.
