Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διαλύτη και συγκέντρωσης;
διαλύτης:
* Ορισμός: Η ουσία που διαλύει μια άλλη ουσία (τη διαλυμένη ουσία) για να σχηματίσει μια λύση.
* Παράδειγμα: Το νερό είναι ένας κοινός διαλύτης. Όταν προσθέτετε ζάχαρη στο νερό, το νερό είναι ο διαλύτης.
* Βασικά σημεία:
* Οι διαλύτες είναι συνήθως υγρά, αλλά μπορούν επίσης να είναι αέρια ή στερεά.
* Οι διαλύτες έχουν τη δυνατότητα να διασπούν τους δεσμούς μεταξύ των μορίων διαλυτής ουσίας, επιτρέποντάς τους να εξαπλωθούν και να διαλυθούν.
Συγκέντρωση:
* Ορισμός: Ένα μέτρο του πόσο διαλυμένη ουσία διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη.
* Παράδειγμα: Μια λύση με υψηλή συγκέντρωση ζάχαρης θα ήταν πολύ γλυκιά. Μια λύση με χαμηλή συγκέντρωση ζάχαρης θα ήταν λιγότερο γλυκιά.
* Βασικά σημεία:
* Η συγκέντρωση μπορεί να εκφραστεί σε διάφορες μονάδες, όπως η γραμμομοριακή (moles ανά λίτρο), το ποσοστό κατά μάζα ή μέρη ανά εκατομμύριο (ppm).
* Η συγκέντρωση περιγράφει τον λόγο της διαλυμένης ουσίας προς τον διαλύτη, όχι των ίδιων των μεμονωμένων ουσιών.
αναλογία:
Φανταστείτε ότι φτιάχνετε λεμονάδα.
* διαλύτης: Το νερό είναι ο διαλύτης.
* Διαλυμένη ουσία: Ο χυμός λεμονιού και η ζάχαρη είναι οι διαλυμένες ουσίες.
* Συγκέντρωση: Πόσο χυμό λεμονιού και ζάχαρη προσθέτετε καθορίζει τη συγκέντρωση της λεμονάδας. Πολύ χυμό λεμονιού και ζάχαρη σημαίνει μια ισχυρή, συμπυκνωμένη λεμονάδα.
Συνοπτικά:
* Διαλύτης είναι η ουσία που κάνει τη διάλυση.
* Συγκέντρωση Περιγράφει πόση διαλυτή ουσία υπάρχει στον διαλύτη.
