Ποιος είναι ο τύπος της ατομικής μάζας;

Δεν υπάρχει ούτε μία φόρμουλα για τον υπολογισμό της ατομικής μάζας ενός στοιχείου. Καθορίζεται από τον σταθμισμένο μέσο όρο των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου. Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Ισότοπα:

- Ένα στοιχείο μπορεί να υπάρχει σε διάφορες μορφές που ονομάζονται ισότοπα.

- Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων. Αυτό οδηγεί σε διαφορετικές ατομικές μάζες.

-Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια) και άνθρακα-14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια).

2. Αφθονία:

- Κάθε ισότοπο ενός στοιχείου εμφανίζεται στη φύση με συγκεκριμένη αφθονία (ποσοστό).

3. Σταθμισμένος μέσος όρος:

- Η ατομική μάζα υπολογίζεται από:

ατομική μάζα =(μάζα ισότοπου 1χ αφθονία ισότοπου 1) + (μάζα ισότοπου 2 χ αφθονία ισότοπου 2) + ...

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε δύο ισότοπα ενός στοιχείου x:

* Isotope 1:Mass =10 AMU, αφθονία =75%

* Isotope 2:Mass =12 AMU, αφθονία =25%

Η ατομική μάζα του στοιχείου Χ θα ήταν:

* (10 AMU × 0.75) + (12 AMU × 0.25) =10.5 AMU

Βασικά σημεία:

* Η ατομική μάζα εκφράζεται συνήθως σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).

* Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι ένας δεκαδικός αριθμός επειδή είναι ένας μέσος όρος των μαζών των ισότοπων του.

* Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι η σταθμισμένη μέση ατομική μάζα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε την ατομική μάζα ενός συγκεκριμένου στοιχείου!