Πόσα mole του H2 θα παραχθεί από την πλήρη αντίδραση 20 AL;

Ρωτάτε για την αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και ενός οξέος για την παραγωγή αερίου υδρογόνου (H₂). Ωστόσο, δεν έχετε παράσχει το συγκεκριμένο οξύ. Η αντίδραση θα φαίνεται διαφορετική ανάλογα με το όριο που χρησιμοποιείται. Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε με ισχυρό οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl):

ισορροπημένη χημική εξίσωση

2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)

Stoichiometry

* 2 moles του AL αντιδρούν για να παράγουν 3 moles h₂

Υπολογισμός

1. Μετατροπή γραμμάρια al σε moles:

* Πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα του AL (20 g στην περίπτωσή σας) για να το μετατρέψετε σε moles. Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του AL (26,98 g/mol):

* Moles al =(20 g al) / (26,98 g / mol) =0,741 mol al

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η αναλογία mole μεταξύ AL και H₂ είναι 2:3.

* Moles του h₂ =(0,741 mol al) * (3 mol h₂ / 2 mol al) =1,11 mol h ₂

απάντηση

Επομένως, 1,11 moles του h₂ θα παραχθεί από την πλήρη αντίδραση των 20 g του ΑΙ με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος.

Σημαντική σημείωση: Αυτό προϋποθέτει ότι η αντίδραση ολοκληρώνεται και ότι υπάρχει αρκετό οξύ για να αντιδράσει με όλο το αλουμίνιο.