Ποια είναι η μάζα του αερίου υδρογόνου που απελευθερώνεται από 3,70 g μεταλλικού αλουμινίου και υδροχλωρικού οξέος 2 al (s) συν 6 HCl (aq) alcl3 (aq) 3 h2 (g);

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή αλουμινίου:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του αλουμινίου με τη μοριακή μάζα του:

3,70 g al / 26,98 g / mol al =0,137 mol al

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια αερίου υδρογόνου:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles al:3 moles h₂

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του αλουμινίου με την αναλογία μόρας:

0.137 mol al * (3 mol h₂ / 2 mol al) =0.206 mol h₂

4. Υπολογίστε τη μάζα αερίου υδρογόνου:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα αερίου υδρογόνου (H₂):2.016 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου με τη μοριακή μάζα του:

0.206 mol h₂ * 2.016 g/mol h₂ = 0.415 g h ₂

Επομένως, 0,415 g αερίου υδρογόνου θα απελευθερωθούν.