Που περιγράφουν καλύτερα τη μοριακή γεωμετρία του νιτρικού ιόντος;
* δομή Lewis: Το κεντρικό άτομο αζώτου έχει τρία άτομα οξυγόνου συνδεδεμένα με αυτό και ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνων.
* υβριδοποίηση: Το άτομο αζώτου υφίσταται υβριδοποίηση SP2, με αποτέλεσμα τρία ισοδύναμα υβριδικά τροχιακά που σχηματίζουν δεσμούς Sigma με τα τρία άτομα οξυγόνου.
* Γεωμετρία ηλεκτρονίων: Η γεωμετρία των ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο αζώτου είναι τετραεδρικό (3 ζεύγη συγκόλλησης και 1 μοναδικό ζεύγος).
* Μοριακή γεωμετρία: Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης, οδηγώντας σε ένα λυγισμένο ή τριγωνικό επίπεδο. Σε αυτή την περίπτωση, το μοναδικό ζεύγος απομακρύνεται στα τρία άτομα οξυγόνου, με αποτέλεσμα μια επίπεδη δομή με ίσα μήκη δεσμών και γωνίες δεσμού περίπου 120 °.
Βασικά σημεία:
* Planar: Όλα τα άτομα βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο.
* Trigonal: Τα τρία άτομα οξυγόνου είναι διατεταγμένα σε τριγωνικό σχήμα γύρω από το κεντρικό άτομο αζώτου.
* συντονισμός: Το ιόν νιτρικού άλατος παρουσιάζει συντονισμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ολόκληρο το ιόν, οδηγώντας σε ίσα μήκη δεσμών και γωνίες δεσμών.
