Τα μόρια των αιθολένης έχουν μεγαλύτερη έλξη μεταξύ τους;

Ρωτάτε για τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αιθυλενίου. Εδώ είναι η κατανομή:

* αιθυλένιο (C2H4) είναι ένα μικρό, μη πολικό μόριο. Έχει διπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων άνθρακα και έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFS) ως την κύρια διαμοριακή δύναμη.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που προκύπτει από προσωρινές, κυμαινόμενες διπόλες που προκαλούνται σε μόρια λόγω κίνησης ηλεκτρονίων.

Σε σύγκριση με άλλους τύπους διαμοριακών δυνάμεων:

* Διπολικές δυνάμεις Dipole είναι ισχυρότερα από τα LDF και εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Το αιθυλένιο είναι μη πολικό, οπότε δεν παρουσιάζει δυνάμεις διπολικής διπόλης.

* δεσμός υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζεται μεταξύ των μορίων με υδρογόνο που συνδέονται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη. Το αιθυλένιο δεν έχει δεσμό υδρογόνου.

Επομένως, τα μόρια αιθυλενίου έχουν σχετικά αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ τους λόγω της παρουσίας μόνο δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.

Σημαντική σημείωση: Η αντοχή των LDFs εξαρτάται από το μέγεθος και το σχήμα του μορίου. Ενώ το αιθυλένιο έχει αδύναμα LDF λόγω του μικρού μεγέθους του, οι μεγαλύτεροι υδρογονάνθρακες με μεγαλύτερες αλυσίδες άνθρακα θα έχουν ισχυρότερα LDFs.