Ποια είναι η ατομική δομή του όζοντος;

Όζον (o ₃ ) είναι ένα μόριο που αποτελείται από τρία άτομα οξυγόνου. Η ατομική του δομή μπορεί να περιγραφεί ως εξής:

1. Δέσμευση:

- Το όζον έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία , που σημαίνει ότι τα τρία άτομα οξυγόνου δεν βρίσκονται σε ευθεία γραμμή.

- Το μόριο έχει δύο δομές συντονισμού , που σημαίνει ότι ο διπλός δεσμός μπορεί να θεωρηθεί ότι απομακρύνεται μεταξύ των δύο δεσμών οξυγόνου-οξυγόνου.

- Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων .

2. Υβριδισμός:

- Το κεντρικό άτομο οξυγόνου υφίσταται sp 2 υβριδισμός , με τα τρία sp 2 Τα υβριδικά τροχιακά που σχηματίζουν δεσμούς Sigma με τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου.

- Το υπόλοιπο Proal για το κεντρικό άτομο οξυγόνου επικαλύπτεται με τα Prbitals των άλλων δύο ατόμων οξυγόνου για να σχηματίσουν έναν δεσμό PI.

3. Μοριακό σχήμα και γωνίες δεσμού:

- Το μόριο έχει ένα σχήμα λυγισμένο , παρόμοια με ένα μπούμερανγκ, με γωνία δεσμού περίπου 117 μοίρες .

- Αυτό το λυγισμένο σχήμα προκύπτει από την απόρριψη μεταξύ των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο οξυγόνου και των ζεύγους συγκόλλησης ηλεκτρονίων.

4. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

- Το κεντρικό άτομο οξυγόνου διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε ένα από τα ακροδέκια οξυγόνου έχει επίσης 6 ηλεκτρόνια σθένους.

- Το μόριο έχει συνολικά 18 Electrons Valence .

5. Ιδιότητες:

- Το όζον είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μόριο και είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.

- Είναι υπεύθυνο για την απορρόφηση υπεριώδους ακτινοβολίας στη στρατόσφαιρα, προστατεύοντας τη ζωή στη γη από επιβλαβή ακτινοβολία.

Απλοποιημένη αναπαράσταση του μορίου όζοντος:

`` `

O =o - o

`` `

Όπου η διπλή γραμμή αντιπροσωπεύει έναν διπλό δεσμό και η ενιαία γραμμή αντιπροσωπεύει έναν μόνο δεσμό.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτή είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση και δεν απεικονίζει με ακρίβεια τη μετεγκαταστατική φύση του διπλού δεσμού στο όζον.