Πόσες γραμμομορείς αερίου H2 υπάρχουν σε φιάλη 6,0 L στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (ή 101.325 kPa)

Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια χρήσιμη εξίσωση για τη συσχέτιση των ιδιοτήτων των αερίων:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση του προβλήματος

1. Προσδιορίστε τα γνωστά:

* V =6,0 l

* P =1 atm

* T =273,15 K

* R =0.0821 L · atm/mol · k

2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:

n =PV / RT

3. Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

n =(1 atm) (6,0 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K)

4. Υπολογίστε:

n ≈ 0,27 moles

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,27 moles αέριο H2 που υπάρχει στη φιάλη 6,0 L σε stp.