Πώς διαφέρουν τα σωματίδια του επιτραπέζιου άλατος και της ζάχαρης όταν διαλύονται στο νερό;
Πίνακας αλάτι (NaCl)
* Ιονική σύνδεση: Το αλάτι σχηματίζεται με ιοντικό δεσμό μεταξύ ιόντων νάτριο (Na+) και χλωριούχου (cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν έντονα.
* Διάσπαση: Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς. Τα μεμονωμένα Na+ και Cl-ions περιβάλλονται από μόρια νερού (ενυδάτωση).
* ηλεκτρολύτης: Επειδή το αλάτι διασπάται σε φορτισμένα ιόντα, σχηματίζει ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη, που σημαίνει ότι μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
ζάχαρη (σακχαρόζη)
* ομοιοπολική σύνδεση: Η ζάχαρη συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Διάλυση, όχι διάσπαση: Όταν η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μόρια της ζάχαρης και σπάζουν τις αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια ζάχαρης μαζί. Ωστόσο, τα ίδια τα μόρια ζάχαρης παραμένουν άθικτα.
* Μη ηλεκτρολύτη: Δεδομένου ότι η ζάχαρη δεν διασπάται σε ιόντα, σχηματίζει ένα διάλυμα μη ηλεκτρολύτη, που σημαίνει ότι δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Βασικές διαφορές
* Τύπος σύνδεσης: Το αλάτι χρησιμοποιεί ιοντικούς δεσμούς. Η ζάχαρη χρησιμοποιεί ομοιοπολικούς δεσμούς.
* διάσπαση έναντι διάλυσης: Το αλάτι διαχωρίζεται σε ιόντα. Η ζάχαρη διαλύεται αλλά παραμένει άθικτη.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα διαλύματα αλατιού είναι ηλεκτρολύτες (διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας). Τα διαλύματα ζάχαρης είναι μη ηλεκτρολύτες.
Συνοπτικά:
Το αλάτι διαλύεται στο νερό σπάζοντας σε ιόντα, ενώ η ζάχαρη διαλύεται με το περιβάλλον από μόρια νερού χωρίς να σπάσει την εσωτερική του δομή. Αυτή η διαφορά οφείλεται στους διαφορετικούς τύπους συγκόλλησης που υπάρχουν σε κάθε ένωση.
