Ποιος είναι ο πιο πολικός δεσμός C-S C-C;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* πολικότητα: Ένας πολικός δεσμός σχηματίζεται όταν τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Δεδομένου ότι το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, ο δεσμός C-CR θα έχει μεγαλύτερη διαφορά σε φορτία, καθιστώντας την πιο πολική.
Συνοπτικά: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
