Ποια ηλεκτρόνια ενός στοιχείου είναι υπεύθυνα για την αντίδραση και τη συγκόλληση με άλλα στοιχεία;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξωτερικό κέλυφος: Αυτά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (το εξωτερικό κέλυφος) ενός ατόμου. Είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνουν την πιο αδύναμη έλξη σε αυτό.
* καθορίζουν την αντιδραστικότητα: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους Ένα άτομο έχει υπαγορεύει την αντιδραστικότητα του. Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, που συχνά μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Τύποι σύνδεσης:
* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα με υψηλή τάση να χάσουν ηλεκτρόνια σθένους (μέταλλα) αντιδρούν με άτομα που έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους (μη μέταλλα). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων σχηματίζει ιόντα, με αποτέλεσμα μια ηλεκτροστατική έλξη (ιοντικός δεσμός).
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η κοινή χρήση αποτελεί ομοιοπολικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Τείνει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
* Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του και το χλώριο κερδίζει, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Στην ουσία, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια "πρώτης γραμμής" που εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις και συγκόλληση. Η συμπεριφορά τους καθορίζει πώς αλληλεπιδρούν τα άτομα και σχηματίζουν μόρια.
