Γιατί το BASO4 διαλυτό στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική ένωση: Το BaSo₄ είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος βαρίου (Ba2⁺) και του θειικού ανιόντος (SO₄2⁻).
* Κανόνες διαλυτότητας: Οι γενικοί κανόνες διαλυτότητας δηλώνουν ότι τα περισσότερα θειικά άλατα είναι διαλυτά στο νερό, εκτός από εκείνους που σχηματίζονται με βάριο (Ba²⁺), στροντίου (sr²⁺), ασβέστιο (Ca2⁺), μόλυβδο (PB2⁺) και υδράργυρο (Hg2⁺).
* Πλέγμα ενέργειας: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του βαρίου και των ιόντων θειικού άλας έχει ως αποτέλεσμα υψηλή ενέργεια πλέγματος. Αυτή η ενέργεια απαιτείται για να σπάσει το ιοντικό πλέγμα και να διαλύσει την ένωση σε νερό.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Ενώ τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, η ενέργεια ενυδάτωσης (ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού) δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την υψηλή ενέργεια πλέγματος.
Επομένως, ο Baso₄ παραμένει ως στερεό ίζημα στο νερό.
Σημαντική σημείωση: Παρόλο που το baso₄ θεωρείται αδιάλυτο, έχει μια πολύ μικρή διαλυτότητα στο νερό. Ωστόσο, αυτή η διαλυτότητα είναι αμελητέα για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς.
