Πώς διαφέρει η ρύθμιση ενός οξέος από την εξουδετέρωση του;

Εδώ είναι η διαφορά μεταξύ της αποβολής και της εξουδετέρωσης ενός οξέος:

buffering

* Ορισμός: Ένα ρυθμιστικό διάλυμα αντιστέκεται σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.

* Πώς λειτουργεί: Τα ρυθμιστικά διαλύματα αποτελούνται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του). Όταν προστίθεται ένα οξύ, η συζευγμένη βάση αντιδρά με αυτό, καταναλώνοντας το οξύ και ελαχιστοποιώντας την αλλαγή του pH. Αντίθετα, όταν προστίθεται μια βάση, το αδύναμο οξύ αντιδρά με αυτό, εξουδετερώνοντας τη βάση και εμποδίζοντας μια μεγάλη αύξηση του pH.

* Παράδειγμα: Ένα διάλυμα που περιέχει οξικό οξύ (CH 3 COOH) και η συζευγμένη βάση του, οξική (CH 3 COO - ), ενεργεί ως buffer.

εξουδετέρωση

* Ορισμός: Η εξουδετέρωση είναι η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης που έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό αλατιού και νερού.

* Πώς λειτουργεί: Τα ιόντα υδρογόνου (H + ) Από το οξύ αντιδρά με τα ιόντα υδροξειδίου (OH - ) Από τη βάση, σχηματίζοντας νερό (h ₂ O). Τα υπόλοιπα ιόντα συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα αλάτι.

* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H ₂ O).

Βασικές διαφορές

* αλλαγή pH: Το buffering ελαχιστοποιεί τις μεταβολές του pH, ενώ η εξουδετέρωση οδηγεί σε σημαντική μετατόπιση προς ένα ουδέτερο pH (περίπου 7).

* Stoichiometry: Τα ρυθμιστικά διαλύματα χρησιμοποιούν αντιδράσεις ισορροπίας για να ελαχιστοποιήσουν τις μεταβολές του ρΗ, ενώ η εξουδετέρωση περιλαμβάνει πλήρεις αντιδράσεις που καταναλώνουν όλο το οξύ και τη βάση.

* Σκοπός: Τα ρυθμιστικά διαλύματα έχουν σχεδιαστεί για να διατηρούν ένα σταθερό ρΗ, ενώ η εξουδετέρωση στοχεύει στην πλήρη εξάλειψη των όξινων ή βασικών ιδιοτήτων ενός διαλύματος.

Συνοπτικά:

* Το buffering είναι σαν ένας απορροφητής σοκ για το pH, αποτρέποντας δραστικές αλλαγές.

* Η εξουδετέρωση είναι σαν μια πλήρη ακύρωση οξύτητας ή βασικότητας.