Πώς επηρεάζει το κοινό φαινόμενο του PH;
Πώς το φαινόμενο του κοινού ιόντος επηρεάζει το ph
1. Εξισορρόπηση μετατόπισης: Εξετάστε ένα αδύναμο οξύ (HA) σε διάλυμα:
`` `
Ha (aq) <=> h + (aq) + a- (aq)
`` `
Αυτό το οξύ μερικώς ιονίζει, δημιουργώντας μια μικρή συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας το διάλυμα όξινο. Τώρα, φανταστείτε την προσθήκη ενός διαλυτού αλατιού που περιέχει τη συζευγμένη βάση Α- (π.χ. NAA). Η προσθήκη Α- μετατοπίζει την ισορροπία προς τα αριστερά, σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier.
2. μείωση [Η+] και αύξηση του pH: Η μετατόπιση ισορροπίας αναγκάζει το αδύναμο οξύ να ιονίζει λιγότερο, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+. Δεδομένου ότι το ρΗ είναι αντιστρόφως ανάλογο με το [Η+], το ρΗ του διαλύματος θα αυξηθεί (γίνεται λιγότερο όξινο).
Παραδείγματα:
* Προσθήκη οξικού νατρίου (NAAC) σε ένα διάλυμα οξικού οξέος (HAC):
- Η NAAC διαλύεται σε Na+ και Acsions.
- Τα ιόντα είναι κοινά ιόντα, μετατοπίζοντας την ισορροπία της αποσύνδεσης οξικού οξέος:
`` `
HAC (aq) <=> H + (aq) + ac- (aq)
`` `
- Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά, μειώνοντας [Η+] και αυξάνοντας το pH.
* Προσθήκη χλωριούχου νατρίου (NaCl) σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος (HCl):
- Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, εντελώς ιονίζοντας στο διάλυμα και το NaCl είναι ένα ουδέτερο άλας.
- Η προσθήκη NaCl δεν εισάγει ένα κοινό ιόν, επομένως δεν υπάρχει καμία επίδραση στο pH.
Βασικά σημεία:
* Το φαινόμενο κοινής ποιότητας ισχύει μόνο για τα αδύναμα οξέα και τις βάσεις.
* Το αποτέλεσμα είναι πιο έντονο όταν η συγκέντρωση του κοινού ιόντος είναι σημαντική σε σύγκριση με την αρχική συγκέντρωση του ασθενούς οξέος ή της βάσης.
* Το φαινόμενο κοινού ιόντος είναι απαραίτητη για την κατανόηση της συμπεριφοράς των διαλύματος buffer, οι οποίες αντιστέκονται στις μεταβολές στο pH.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
