Ποια άτομα δεν υπακούουν πάντα στον κανόνα οκτάδων;
άτομα που συχνά παραβιάζουν τον κανόνα οκτάδων
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο Δύο ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* Lithium (Li), Beryllium (BE), Boron (B): Αυτά τα στοιχεία έχουν πολύ λίγα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα οκτάδες. Συχνά σχηματίζουν ενώσεις με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια γύρω τους.
* Στοιχεία στις περιόδους 3 και μετά: Ξεκινώντας από την περίοδο 3 (νάτριο, θείο κ.λπ.), τα στοιχεία έχουν πρόσβαση στα τροχιακά D. Αυτό τους επιτρέπει να φιλοξενήσουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους. Μερικά κοινά παραδείγματα:
* φωσφόρος (p): Μπορεί να έχει 10 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (π.χ. στο PF5)
* θείο (s): Μπορεί να έχει 12 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (π.χ. στο SF6)
* χλώριο (CL): Μπορεί να έχει 14 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (π.χ. στο CLF3)
Λόγοι παραβίασης του κανόνα οκτάδων
* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Στοιχεία με πολύ λίγα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους δεν μπορούν πάντα να φτάσουν σε οκτάδες.
* επέκταση του κελύφους σθένους: Τα στοιχεία στις περιόδους 3 και πέρα έχουν D τροχιά που επιτρέπουν την επέκταση του κελύφους σθένους τους πέρα από την οκτάδα.
* Ο περίεργος αριθμός ηλεκτρονίων: Οι ελεύθερες ρίζες (μόρια με περίεργο αριθμό ηλεκτρονίων) δεν μπορούν να ικανοποιήσουν τον κανόνα οκτάδων για όλα τα άτομα τους.
Παραδείγματα
* BF3 (Trifluoride Boron): Το βόριο έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια σθένους, αφήνοντας το με 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* SF6 (Hexafluoride): Το θείο έχει 12 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό, υπερβαίνοντας την οκτάδα.
* no2 (διοξείδιο του αζώτου): Το διοξείδιο του αζώτου είναι μια ελεύθερη ρίζα με περίεργο αριθμό ηλεκτρονίων, καθιστώντας αδύνατο για όλα τα άτομα να έχουν οκτάδες.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή για την κατανόηση της σύνδεσης, δεν είναι απόλυτος κανόνας. Υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις και η κατανόηση των λόγων για αυτές τις εξαιρέσεις είναι ζωτικής σημασίας για την πλήρη κατανόηση της χημικής σύνδεσης.
