Τα ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές μιας χημικής εξίσωσης είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* Δεν συμμετέχουν στην πραγματική χημική αντίδραση. Είναι απλά "παρακολουθούν" την αντίδραση.
* είναι παρόντες στο διάλυμα πριν και μετά την αντίδραση. Η παρουσία τους δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
* Μπορούν να ακυρωθούν όταν γράφουν την καθαρή ιοντική εξίσωση. Αυτή η εξίσωση επικεντρώνεται μόνο στα είδη που αντιδρούν πραγματικά.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου νατρίου (NaCl):
agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
Η πλήρης ιοντική εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν:
ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
ag⁺ και cl⁻ είναι τα ιόντα που σχηματίζουν το ίζημα agcl . na⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών, καθώς παραμένουν αμετάβλητα σε όλη την αντίδραση.
καθαρή ιοντική εξίσωση:
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
