Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Πολικοί έναντι μη πολικοί δεσμοί

Τόσο οι πολικοί όσο και οι μη πολικοί δεσμοί είναι δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ ατόμων. Στον ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των δύο ατομικών ειδών που εμπλέκονται, αντί για πλήρη δωρεά ή αποδοχή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, ανάλογα με τους τύπους των ατόμων που εμπλέκονται, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δεν θα βρίσκεται στο κέντρο του δεσμού όλη την ώρα. Ορισμένα στοιχεία έχουν μεγαλύτερη συγγένεια με τα ηλεκτρόνια από τα άλλα. Επομένως, τα ηλεκτρόνια μέσα σε έναν δεσμό τείνουν να έλκονται προς στοιχεία με υψηλότερη συγγένεια προς τα ηλεκτρόνια. Και ως αποτέλεσμα, ο δεσμός παρουσιάζει μια ανισορροπία ως προς τη θέση των ηλεκτρονίων. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ‘πολικότητα ’. Οι δεσμοί που παρουσιάζουν αυτή τη φύση είναι πολικοί δεσμοί και οι δεσμοί όπου τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο κέντρο χωρίς να είναι μεροληπτικά προς καμία πλευρά του δεσμού ονομάζονται μη πολικοί δεσμοί. Επομένως, η κύρια διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών είναι ότιπολικοί δεσμοί συμβαίνουν μεταξύ στοιχείων με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα ενώ συμβαίνουν μη πολικοί δεσμοί μεταξύ τους με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα.

Τι είναι οι πολικοί δεσμοί

Οι πολικοί δεσμοί είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού που εμφανίζεται μεταξύ δύο στοιχείων όταν η ηλεκτραρνητικότητα τους είναι διαφορετική μεταξύ τους. Ο όρος ηλεκτραρνητικότητα αναφέρεται στη συγγένεια με τα ηλεκτρόνια. Τα άτομα με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια περισσότερο από αυτά με λιγότερη ηλεκτραρνητικότητα. Το φθόριο είναι γνωστό ως το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.

Όταν δημιουργείται ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ τους και αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια βρίσκονται συνήθως στο χώρο μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό. Αυτό μοιάζει λίγο πολύ με ένα σύννεφο ηλεκτρονίων. Επομένως, όταν ένα στοιχείο τείνει να προσελκύει ηλεκτρόνια περισσότερο από το άλλο, η πυκνότητα του νέφους ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς το στοιχείο με υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, η κατανομή των ηλεκτρονίων παραμορφώνεται.

Σαν αποτέλεσμα, υπάρχει ένα ελαφρύ φορτίο χτισμένο σε κάθε γωνία του δεσμού, ένα αρνητικό φορτίο στο τέλος όπου η ηλεκτραρνητικότητα είναι υψηλή και ένα συμπληρωματικό θετικό φορτίο στην άλλη πλευρά αντίστοιχα. Αυτοί οι πολωμένοι δεσμοί είναι σε θέση να σχηματίσουν ισχυρές διαμοριακές αλληλεπιδράσεις όπως «δεσμούς Η». Οι πολωμένοι δεσμοί λέγεται ότι περιέχουν μια «διπολική ροπή» σε αυτούς και κάθε στοιχείο που εμπλέκεται στον δεσμό ονομάζεται «δίπολα». Ωστόσο, δεν είναι σε όλες τις περιπτώσεις που οι πολωμένοι δεσμοί οδηγούν στο σχηματισμό μιας πολικής ένωσης. Αυτό εξαρτάται από το πώς προσανατολίζονται οι δεσμοί μέσα στο άτομο. Εάν οι δυνάμεις του διπόλου ακυρώνονται με τέτοιο τρόπο, τότε ακόμα κι αν η ένωση έχει πολικούς δεσμούς, η ίδια η ένωση δεν θα ονομάζεται πολική ένωση.

Μόριο νερού (το αρνητικό φορτίο σκιάζεται με κόκκινο χρώμα.)

Τι είναι οι μη πολικοί δεσμοί

Πρόκειται για έναν τύπο ομοιοπολικών δεσμών που εμφανίζονται μεταξύ δύο στοιχείων όταν η ηλεκτραρνητικότητα τους είναι η ίδια. Επομένως, συνήθως οι μη πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό είναι παρόμοια. Αυτοί οι τύποι ενώσεων ονομάζονται «διατομικές ενώσεις». Σε αυτή την περίπτωση, τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται τείνουν να κατοικούν στο κέντρο του επιπέδου σύνδεσης διατηρώντας ένα ισορροπημένο/συγκεντρωμένο νέφος ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, δεν μπορεί να δει κανείς παραμόρφωση στο σύννεφο.

Δεν υπάρχει επίσης συσσώρευση χρέωσης στους πόλους και ο δεσμός παραμένει ουδέτερος. Ωστόσο, λόγω των στιγμιαίων κινήσεων του νέφους ηλεκτρονίων, είναι δυνατό να υπάρξουν στιγμιαίες αλλαγές στους πόλους, και αυτές προκαλούν διαμοριακές έλξεις μεταξύ μη πολικών ενώσεων, όπως οι αλληλεπιδράσεις Van der Waals. Γενικά, όλες οι ενώσεις που περιέχουν μη πολικούς δεσμούς είναι μη πολικές ενώσεις.

Αιθάνιο

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών

Ορισμός

Πολικοί δεσμοί είναι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ στοιχείων που έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα.

Μη πολικοί δεσμοί είναι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ στοιχείων που έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, με άλλα λόγια μεταξύ παρόμοιων ατόμων.

Nature of Electron Cloud

Το ηλεκτρονιακό νέφος ενός πολικού δεσμού είναι παραμορφωμένο.

Το ηλεκτρονιακό νέφος ενός μη πολικού δεσμού δεν παραμορφώνεται.

Φορτισμένοι πόλοι

Πολικοί δεσμοί έχουν συσσωρευμένες χρεώσεις στους πόλους τους.

Μη πολικοί δεσμοί δεν υπάρχει τέτοια συσσώρευση φόρτισης.

Διπολική στιγμή

Πολικοί δεσμοί έχουν μια διπολική στιγμή.

Μη πολικοί δεσμοί δεν έχετε διπολική ροπή.

Διαμοριακές αλληλεπιδράσεις

Οι δεσμοί H εμφανίζονται μεταξύ φορτισμένων πόλων πολικών δεσμών.

Οι αλληλεπιδράσεις Van der Waal παρατηρούνται συνήθως μεταξύμη πολικών ενώσεις.

 Εικόνα Ευγενική προσφορά:

"Water-elpot-transparent-3D-balls". (Public Domain) μέσω Commons

“Ethane-A-3D-balls” του Ben Mills – Δική δουλειά. (Δημόσιος Τομέας) μέσω Wikimedia Commons