Γιατί το Bond CH4 μεγαλύτερο από τη γωνία στο NH3;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε τις γωνίες των δεσμών σε Ch₄ και NH₃. Εδώ γιατί η γωνία του δεσμού στο CH₄ είναι μεγαλύτερη από τη γωνία δεσμού στο NH₃:

Κατανόηση της θεωρίας VSEPR

* VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους Electron Shell): Αυτή η θεωρία μας βοηθά να προβλέψουμε τα σχήματα των μορίων που βασίζονται στην ιδέα ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων (τόσο συγκόλληση όσο και μη-δεσμεύσεων) γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.

* Ομάδες ηλεκτρονίων: Αυτά μπορεί να είναι μεμονωμένοι δεσμοί, διπλοί δεσμοί, τριπλοί δεσμοί ή μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

Εφαρμογή VSEPR σε ch₄ και nh₃:

* ch₄ (μεθάνιο):

* Κεντρικό άτομο:άνθρακα (γ)

* Αριθμός ομάδων ηλεκτρονίων:4 (τέσσερις μεμονωμένοι δεσμοί σε άτομα υδρογόνου)

* Σχήμα:τετραεδρικό

* Γωνία δεσμού:109,5 ° (ιδανική τετραεδρική γωνία)

* NH₃ (αμμωνία):

* Κεντρικό άτομο:άζωτο (n)

* Αριθμός ομάδων ηλεκτρονίων:4 (τρεις μεμονωμένοι δεσμοί προς άτομα υδρογόνου και ένα μοναδικό ζευγάρι)

* Σχήμα:Τριγωνική πυραμιδική

* Γωνία δεσμού:107 ° (ελαφρώς μικρότερη από την ιδανική τετραεδρική γωνία)

Γιατί η διαφορά στις γωνίες των δεσμών;

* Απομάκρυνση ζεύγους: Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου στο NH₃ ασκεί μια ισχυρότερη απωθητική δύναμη στα ζεύγη συγκόλλησης από τα ίδια τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό ωθεί τις γωνίες δεσμού H-N-H πιο κοντά, καθιστώντας τη γωνία ελαφρώς μικρότερη από την ιδανική τετραεδρική γωνία.

Συνοπτικά:

Η γωνία δεσμού στο CH₄ είναι μεγαλύτερη από τη γωνία του δεσμού στο NH₃ επειδή το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο στο NH₃ απωθεί τα ζεύγη δεσμού, ωθώντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά και μειώνοντας τη γωνία του δεσμού.