Ποιες είναι οι επιδράσεις που έχει η πίεση στη λύση όπου ο διαλύτης είναι υγρό και αέριο διαλυμένης ουσίας;
Νόμος του Henry:
Η σχέση μεταξύ πίεσης και διαλυτότητας αερίου διέπεται από το νόμο του Henry . Αυτός ο νόμος αναφέρει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση αυτού του αερίου πάνω από το υγρό. Με απλούστερους όρους:
* Υψηλότερη πίεση =υψηλότερη διαλυτότητα αερίου
* χαμηλότερη πίεση =χαμηλότερη διαλυτότητα αερίου
Γιατί συμβαίνει αυτό:
* Τα μόρια αερίου κινούνται συνεχώς: Σε ένα αέριο, τα μόρια κινούνται ελεύθερα και τυχαία.
* Η πίεση είναι η δύναμη που ασκείται από μόρια αερίου: Όταν αυξάνετε την πίεση, αναγκάζετε περισσότερα μόρια αερίου να έρχονται σε επαφή με την επιφάνεια του υγρού.
* Αυξημένες συγκρούσεις: Περισσότερα μόρια αερίου που συγκρούονται με την επιφάνεια του υγρού αυξάνει τις πιθανότητες να διαλύονται στο υγρό.
Παραδείγματα:
* Ανθρακρυμένα ποτά: Η σόδα γίνεται με διάλυση αερίου διοξειδίου του άνθρακα υπό υψηλή πίεση. Όταν ανοίγετε το μπουκάλι, η πίεση μειώνεται και το φυσικό αέριο, με αποτέλεσμα το Fizz.
* Καταδύσεις βαθιάς θάλασσας: Οι δύτες αναπνέουν πεπιεσμένο αέρα. Η υψηλή πίεση σε βάθος αναγκάζει περισσότερο το άζωτο να διαλυθεί στο αίμα τους. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε νάρκωση αζώτου (μια κατάσταση παρόμοια με την μεθυσμένη) εάν ο δύτης ανεβαίνει πολύ γρήγορα.
* οξυγόνο στο νερό: Η ποσότητα διαλυμένου οξυγόνου στο νερό επηρεάζεται από την ατμοσφαιρική πίεση. Αυτό είναι σημαντικό για την υδρόβια ζωή, καθώς χρειάζονται οξυγόνο για να επιβιώσουν.
Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα αερίου:
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των αερίων γενικά μειώνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.
* Φύση του αερίου και του υγρού: Οι χημικές ιδιότητες του αερίου και του υγρού παίζουν επίσης ρόλο στη διαλυτότητα.
Συνοπτικά, η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό. Αυτό οφείλεται στις αυξημένες συγκρούσεις μεταξύ των μορίων αερίου και της επιφάνειας του υγρού, οδηγώντας σε υψηλότερο ρυθμό διάλυσης αερίου.
