Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ των φυσικών ιδιοτήτων του πεντανίου και του δεκάνου;
Pentane (C5H12)
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Υγρό (εξαιρετικά πτητικό)
* σημείο βρασμού: 36.1 ° C (97 ° F)
* Σημείο τήξης: -129,7 ° C (-201,5 ° F)
* Πυκνότητα: 0,626 g/ml στους 20 ° C
* ιξώδες: Χαμηλό ιξώδες, ρέει εύκολα
* ευφλεκτότητα: Εξαιρετικά εύφλεκτος
* Διαλυτότητα: Αδιάλυτο σε νερό, διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες όπως αιθέρα
decane (C10H22)
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Υγρό (λιγότερο πτητικό από το πεντάνιο)
* σημείο βρασμού: 174 ° C (345 ° F)
* Σημείο τήξης: -29,7 ° C (-21,5 ° F)
* Πυκνότητα: 0,730 g/ml στους 20 ° C
* ιξώδες: Υψηλότερο ιξώδες από το πεντάνιο
* ευφλεκτότητα: Εύφλεκτο, αλλά λιγότερο από το πεντάνιο
* Διαλυτότητα: Αδιάλυτο σε νερό, διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες όπως αιθέρα
Βασικές διαφορές και εξηγήσεις:
* σημείο βρασμού και μεταβλητότητα: Το Decane έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το πεντάνιο. Αυτό οφείλεται στη μεγαλύτερη αλυσίδα άνθρακα στο δεκάνιο, γεγονός που οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals) μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού. Οι ισχυρότερες δυνάμεις συμβάλλουν επίσης στο δεκάνιο να είναι λιγότερο ασταθές από το πεντάνιο.
* Πυκνότητα: Το Decane είναι πυκνότερο από το πεντάνιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το δεκάνιο έχει περισσότερα άτομα άνθρακα ανά μόριο, καθιστώντας το βαρύτερο για τον ίδιο όγκο.
* ιξώδες: Το Decane έχει υψηλότερο ιξώδες από το πεντάνιο. Αυτό σχετίζεται επίσης με τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις. Όσο μεγαλύτερη είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο μεγαλύτερη αντίσταση στη ροή.
* ευφλεκτότητα: Το Pentane είναι πιο εύφλεκτο από το δεκάνιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι πιο πτητικό και μπορεί να εξατμιστεί πιο εύκολα, δημιουργώντας έναν πιο εύφλεκτο ατμό.
Συνοπτικά:
Οι πρωταρχικές διαφορές μεταξύ πεντάνης και δεκάνης προέρχονται από τη διαφορά στο μοριακό τους μέγεθος και την προκύπτουσα επίδραση στις διαμοριακές δυνάμεις. Τα μεγαλύτερα μόρια με μεγαλύτερες αλυσίδες άνθρακα παρουσιάζουν ισχυρότερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού, μεγαλύτερη πυκνότητα, αυξημένο ιξώδες και ελαφρώς χαμηλότερη ευφλεκτότητα.
