Ποια δήλωση ισχύει σχετικά με τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης στο νερό Ο-Η;

Η αληθινή δήλωση σχετικά με τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης σε δεσμούς Ο-Η είναι:

Τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης μοιράζονται άνισα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό

Εδώ είναι γιατί:

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου (Δ+).

* Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου καθιστά τους δεσμούς O-H πολικούς ομοιοπολικούς. Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί χαρακτηρίζονται από μια άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.

Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να λειτουργεί ως καλός διαλύτης.