Γιατί το αέριο άζωτο 10 γραμμάρια περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων με το μονοξείδιο του άνθρακα;
* Νόμος του Avogadro: Ίσοι όγκοι διαφορετικών αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Αυτός είναι ένας θεμελιώδης νόμος στη χημεία.
* Μοριακή μάζα: Η δήλωση προσπαθεί να εφαρμόσει το νόμο του Avogadro, αλλά εστιάζει στη μάζα αντί του όγκου. Το αέριο αζώτου (Ν ₂) έχει μοριακή μάζα 28 g/mol, ενώ το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) έχει μοριακή μάζα 28 g/mol. Αυτό σημαίνει ότι 10 γραμμάρια κάθε αερίου θα περιέχουν τον ίδιο αριθμό moles των μορίων.
* Μόρια εναντίον Moles: Ενώ 10 γραμμάρια αερίου αζώτου και 10 γραμμάρια μονοξειδίου του άνθρακα έχουν τον ίδιο αριθμό moles, κάνουν όχι έχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένα mole είναι μια μονάδα ποσότητας, ενώ ένα μόριο είναι μια μονάδα μεμονωμένων σωματιδίων.
Συνοπτικά:
* 10 γραμμάρια αερίου αζώτου και 10 γραμμάρια μονοξειδίου του άνθρακα περιέχουν τον ίδιο αριθμό * moles * των μορίων.
* 10 γραμμάρια αερίου αζώτου και 10 γραμμάρια μονοξειδίου του άνθρακα do όχι περιέχει τον ίδιο αριθμό *μορίων *.
Για να έχετε τον ίδιο αριθμό μορίων, θα πρέπει να έχετε ίσα * moles * κάθε αερίου, το οποίο θα αντιστοιχούσε σε ίσους * όγκους * στην ίδια θερμοκρασία και πίεση.
