bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είδους χημικός δεσμός είναι το βαναδικό και ο χαλκός;

Το βαναδικό και ο χαλκός δεν σχηματίζουν χημικό δεσμό με την παραδοσιακή έννοια. Εδώ είναι γιατί:

* Είναι και τα δύο μέταλλα. Τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς μεταξύ τους, που είναι ένα διαφορετικό είδος δεσμού από το ιοντικό ή ομοιοπολικό.

* Οι μεταλλικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μια "θάλασσα ηλεκτρονίων." Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια σθένους των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται και μοιράζονται μεταξύ όλων των ατόμων της δομής. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.

Έτσι, ενώ το βαναδικό και ο χαλκός μπορούν να βρεθούν σε κράματα (μείγματα μετάλλων), δεν σχηματίζουν συγκεκριμένο χημικό δεσμό μεταξύ τους.

Αντ 'αυτού, η αλληλεπίδρασή τους βασίζεται στη μεταλλική σύνδεση μέσα σε κάθε μεμονωμένο μέταλλο και στο φυσικό μίγμα των δύο μετάλλων.

Κοινή λίστα ανιόντων και τύποι

Κοινή λίστα ανιόντων και τύποι

Εδώ είναι μια λίστα με κοινά ανιόντα, τα ονόματά τους και τους τύπους τους. Επίσης, υπάρχει πίνακας PDF για εκτύπωση και εύκολη αναφορά. Ένα ανιόν είναι ένα χημικό είδος με καθαρό αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Ανάγνωση ονομάτων και τύπων ανιόντων Κατά σύμβαση, το τμήμα ανιόντων μιας χημικής ονομασίας

Διαφορά μεταξύ Γλυκογονικών και Κετογόνων Αμινοξέων

Διαφορά μεταξύ Γλυκογονικών και Κετογόνων Αμινοξέων

Κύρια διαφορά – Γλυκογονικά έναντι Κετογόνων αμινοξέων Τα αμινοξέα είναι τα δομικά στοιχεία των πρωτεϊνών και των πολυπεπτιδίων. Πρόκειται για οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα C, H, O και N. Τα αμινοξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο κύριες ομάδες ως απαραίτητα αμινοξέα και μη απαρα

Καταστάσεις οξείδωσης και φαινόμενο αδρανούς ζεύγους

Καταστάσεις οξείδωσης και φαινόμενο αδρανούς ζεύγους

Το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους αναφέρεται στα ηλεκτρόνια σθένους της απροθυμίας ενός ατόμου με υψηλό ατομικό αριθμό να συμμετάσχει σε χημικές διεργασίες λόγω της κακής θωράκισης αυτών των ηλεκτρονίων από τα εσωτερικά τροχιακά ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια s δεν είναι διαθέσιμα για σχηματισ