Πόσα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος έχουν κάθε μέλος των μεταβατικών μετάλλων;

Τα μεταβατικά μέταλλα είναι γνωστά για το ότι έχουν μεταβλητοί αριθμοί ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους κέλυφος , γι 'αυτό παρουσιάζουν ένα ευρύ φάσμα χημικών ιδιοτήτων και σχηματίζουν πολλές διαφορετικές ενώσεις. Εδώ είναι γιατί:

* Στοιχεία D-Block: Τα μεταβατικά μέταλλα βρίσκονται στο d-block του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχουν τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους στο DORBITAL.

* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Τα τροχιακά D είναι σχετικά κοντά στην ενέργεια στα τροχιακά, επιτρέποντας τα ηλεκτρόνια να κινούνται μεταξύ τους. Αυτό επιτρέπει στα μεταβατικά μέταλλα να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να χάσουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ιόντα.

* Χωρίς αριθμό: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος (ηλεκτρόνια σθένους) μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το συγκεκριμένο μεταβατικό μέταλλο και την κατάσταση οξείδωσης.

Παράδειγμα:

* IRON (FE): Ο σίδηρος έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος όταν είναι ουδέτερο (άτομο Fe). Ωστόσο, μπορεί να χάσει 2 ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Fe2⁺ (II (II) ιόν) ή 3 ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Fe3 ⁺ (σιδήρου (III) ιόν).

Γενική τάση:

Ενώ δεν υπάρχει σταθερός αριθμός, τα μεταβατικά μέταλλα έχουν γενικά μεταξύ 1 και 2 ηλεκτρονίων Στο εξωτερικό κέλυφος τους (S Orbital) και μεταξύ 0 και 10 ηλεκτρονίων στο τροχιακό τους.

Key Takeaway: Ο μεταβλητός αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος των μεταβατικών μετάλλων είναι ο βασικός λόγος για την διαφορετική και ενδιαφέρουσα χημεία τους.