bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι τα χλοοτάπητα μείγματα;

ετερογενή μείγματα:ένα μείγμα που δεν είναι ομοιόμορφη

Τα ετερογενή μείγματα είναι συνδυασμοί δύο ή περισσότερες ουσίες όπου τα στοιχεία δεν κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το μείγμα. Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να διακρίνετε εύκολα τα διάφορα μέρη του μείγματος.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Βασικά χαρακτηριστικά:

* ανομοιόμορφη κατανομή των εξαρτημάτων: Μπορείτε να δείτε τα διάφορα μέρη του μείγματος.

* Ορατά όρια: Υπάρχουν σαφείς γραμμές ή φάσεις που χωρίζουν τα εξαρτήματα.

* Μεταβλητή σύνθεση: Ο λόγος των συστατικών μπορεί να ποικίλει μέσα στο μείγμα.

* Τα εξαρτήματα διατηρούν τις μεμονωμένες ιδιότητές τους: Οι ουσίες στο μείγμα δεν χάνουν τα αρχικά τους χαρακτηριστικά.

Παραδείγματα:

* άμμο και νερό: Μπορείτε εύκολα να δείτε τους κόκκους άμμου να εγκατασταθούν στο κάτω μέρος του νερού.

* Λάδι και νερό: Αυτά τα δύο υγρά χωρίζονται σε ξεχωριστά στρώματα.

* Σαλάτα: Μπορείτε να εντοπίσετε μεμονωμένα συστατικά όπως μαρούλι, ντομάτες και αγγούρια.

* μίγμα μονοπατιών: Τα καρύδια, οι σταφίδες και τα τσιπ σοκολάτας δεν εξαπλώνονται ομοιόμορφα σε όλο το μίγμα.

* Γρανίτη Rock: Τα διαφορετικά ορυκτά, όπως ο χαλαζία, ο άστρος και η μαρμαρυγία, είναι σαφώς ορατά.

Πώς διαφέρουν από τα ομοιογενή μίγματα;

Τα ομοιογενή μείγματα, όπως το αλμυρού νερού ή ο αέρας, έχουν μια ομοιόμορφη σύνθεση και μια συνεπής εμφάνιση παντού. Δεν μπορείτε να δείτε μεμονωμένα εξαρτήματα μέσα σε αυτά.

Συνοπτικά:

Τα ετερογενή μείγματα είναι σαν ένα "μπολ σαλάτας" όπου τα συστατικά παραμένουν διακριτά και μπορούν εύκολα να ταυτοποιηθούν. Είναι το αντίθετο των ομοιογενών μίξεων, τα οποία είναι σαν ένα "smoothie" όπου όλα συνδυάζονται απρόσκοπτα.

Διαφορά μεταξύ σιδηρικής και μη σιδηρικής στυπτηρίας

Διαφορά μεταξύ σιδηρικής και μη σιδηρικής στυπτηρίας

Κύρια διαφορά – Ferric vs Non Ferric Alum Η στυπτηρία είναι οποιαδήποτε χημική ένωση με τον γενικό εμπειρικό τύπο AB(SO4 )2 ·12H2 O όπου το Α είναι μονοσθενές κατιόν και το Β είναι ένα τρισθενές ιόν μετάλλου. Τα πιο κοινά μονοσθενή κατιόντα είναι το κάλιο και το αμμώνιο. Τα πιο κοινά τρισθενή ιόντα

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Κατιόντα και ανιόντα:Ορισμοί, παραδείγματα και διαφορές

Κατιόντα και ανιόντα:Ορισμοί, παραδείγματα και διαφορές

Τα κατιόντα και τα ανιόντα είναι οι δύο τύποι ιόντων. Τα ιόντα έχουν ανισορροπία ηλεκτρικού φορτίου, που σημαίνει ότι περιέχουν διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Το κατιόν έχει θετικό ηλεκτρικό φορτίο και έχει περισσότερα πρωτόνια από ηλεκτρόνια. Τα ανιόντα έχουν αρνητικό ηλεκτρικό φ