Ποιες ουσίες θα εμφανίζουν διπολική διαμοριακή δύναμη BCL2 CF4 CO2 CL2 NH3;

Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε ποιες ουσίες παρουσιάζουν διπολικές διαμοριακές δυνάμεις:

Κατανόηση των δυνάμεων διπόλης-διπόλης

Οι δυνάμεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Ένα πολικό μόριο έχει μόνιμο διαχωρισμό του φορτίου λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο. Αυτό δημιουργεί ένα θετικό και αρνητικό τέλος, σαν ένα μικροσκοπικό μαγνήτη.

Ανάλυση των μορίων

Ας αναλύσουμε κάθε μόριο:

* bcl₂ (τριχλωρίδιο βορίου): Το τριχλωρίδιο του βορίου είναι ένα τριγωνικό επίπεδη μόριο. Το βόριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, αλλά το μόριο είναι συμμετρικό. Οι πολικότητες των ομολόγων Β-ΚΟ ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Δεν υπάρχουν διπολικές δυνάμεις.

* cf₄ (τετραφλουσόριο άνθρακα): Το τετραφλορίδιο του άνθρακα είναι τετραεδρικό. Ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το φθόριο, αλλά το μόριο είναι συμμετρικό. Οι πολικότητες των ομολόγων C-F ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Δεν υπάρχουν διπολικές δυνάμεις.

* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Το διοξείδιο του άνθρακα είναι γραμμικό. Οι δεσμοί C =O είναι πολικοί, αλλά το μόριο είναι συμμετρικό. Οι πολικότητες των δεσμών C =O ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Δεν υπάρχουν διπολικές δυνάμεις.

* cl₂ (χλώριο): Το χλώριο είναι ένα διατομικό μόριο με πανομοιότυπα άτομα χλωρίου. Δεν υπάρχει διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οπότε το μόριο είναι μη πολικό. Δεν υπάρχουν διπολικές δυνάμεις.

* NH₃ (αμμωνία): Η αμμωνία έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Το άζωτο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο και το μοναδικό ζεύγος στο άζωτο προσθέτει στην ασυμμετρία. Οι πολικότητες των δεσμών Ν-Η δεν ακυρώνονται, με αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο. Δυνάμεις διπολικού-δίπολου.

Περίληψη

Μόνο NH₃ (αμμωνία) Εκθέτει διπολικές διαμοριακές δυνάμεις.