Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν πιο αργά ή ταχύτερα από τα μέταλλα της αλκαλικής γης;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν δύο. Αυτό το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος σε αλκαλικά μέταλλα είναι πιο χαλαρά και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
* ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού από τα μέταλλα αλκαλικής γης. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο με αλκαλικό μέταλλο, καθιστώντας τους πιο πιθανό να αντιδράσουν.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο ηλεκτριστικά από τα μέταλλα αλκαλικής γης. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μεγαλύτερη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα, συμβάλλοντας στην αντιδραστικότητα τους.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na), ένα αλκαλικό μέταλλο, αντιδρά έντονα με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και πολλή θερμότητα. Το ασβέστιο (CA), ένα αλκαλικό μέταλλο της γης, αντιδρά επίσης με νερό, αλλά η αντίδραση είναι πολύ λιγότερο έντονη.
Συνοπτικά, η κατώτερη ενέργεια ιονισμού, η μεγαλύτερη ηλεκτροδιαστολή και η παρουσία ενός μόνο χαλαρά ηλεκτρονίου σθένους καθιστούν τα αλκαλικά μέταλλα πιο αντιδραστικά από τα μέταλλα της αλκαλικής γης.
