bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι σημαίνει πολύ διαλυτό;

"Πολύ διαλυτό" σημαίνει ότι μια ουσία διαλύεται εύκολα και σε μεγάλο βαθμό σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη. Εδώ είναι μια κατανομή:

* διαλυτό: Μια ουσία θεωρείται διαλυτή εάν διαλύεται σε έναν διαλύτη.

* Πολύ διαλυτό: Αυτό συνεπάγεται υψηλό βαθμό διαλυτότητας. Η ουσία διαλύεται γρήγορα και εύκολα, σχηματίζοντας ένα συμπυκνωμένο διάλυμα.

Εδώ είναι αυτό που σημαίνει πρακτικά:

* Μεγάλες ποσότητες διαλύονται: Μπορείτε να διαλύσετε μια σημαντική ποσότητα της ουσίας στον διαλύτη πριν το διάλυμα γίνει κορεσμένο (που σημαίνει ότι δεν μπορεί να κρατήσει πια την ουσία).

* Γρήγορη διάλυση: Η ουσία διαλύεται γρήγορα, συχνά με μικρή αναταραχή που απαιτείται.

Παράδειγμα:

* αλάτι στο νερό: Το τραπέζι αλάτι (NaCl) είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Μπορείτε να διαλύσετε μια μεγάλη ποσότητα αλατιού σε μια σχετικά μικρή ποσότητα νερού.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Παρόμοιες ουσίες διαλύονται μεταξύ τους (όπως διαλύεται όπως). Για παράδειγμα, οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως η ζάχαρη).

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τη διαλυτότητα!

Διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Ιωνικοί έναντι ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί Τα ομόλογα μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες. πρωτογενή και δευτερεύοντα ομόλογα. Οι πρωτογενείς δεσμοί είναι οι χημικοί δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια, ενώ οι δευτερεύοντες δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατο

Διάγραμμα δείκτη pH – Χρώματα και εύρος

Διάγραμμα δείκτη pH – Χρώματα και εύρος

Ένας δείκτης pH ή δείκτης οξέος-βάσης είναι μια χημική ουσία που προστίθεται σε μικρή ποσότητα σε ένα διάλυμα που προκαλεί αλλαγή χρώματος ανάλογα με το pH. Αυτή είναι μια χρέωση κοινών δεικτών, μια εξήγηση του τρόπου λειτουργίας τους και συμβουλές για την επιλογή του κατάλληλου για τις ανάγκες σας.

Διαφορά μεταξύ κινητικής πρώτης τάξης και μηδενικής τάξης

Διαφορά μεταξύ κινητικής πρώτης τάξης και μηδενικής τάξης

Κύρια διαφορά – Κινητική πρώτης τάξης έναντι μηδενικής τάξης Η χημική κινητική περιγράφει τους ρυθμούς των χημικών αντιδράσεων. Η έννοια της χημικής κινητικής αναπτύχθηκε για πρώτη φορά από το νόμο της δράσης της μάζας. Ο νόμος της δράσης μάζας περιγράφει ότι η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης είναι