Τα ηλεκτρόνια σε ιονικούς κρυστάλλους είναι σφιχτά συνδεδεμένα;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιονικοί κρύσταλλοι σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτή η ισχυρή έλξη συγκρατεί τα ιόντα σε ένα άκαμπτο, κρυσταλλικό πλέγμα.
* Τοπικά ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια σε ιονικούς κρυστάλλους εντοπίζονται, πράγμα που σημαίνει ότι συνδέονται στενά με τα αντίστοιχα ιόντα τους. Δεν είναι ελεύθεροι να κινούνται σε όλο το κρύσταλλο πλέγμα όπως στα μέταλλα.
* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Τα ιόντα σε ιονικούς κρυστάλλους έχουν ενέργειες υψηλής ιονισμού, που σημαίνει ότι απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από αυτά. Αυτό υποδεικνύει περαιτέρω την ισχυρή δέσμευση των ηλεκτρονίων στα ιόντα.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών κρυστάλλων λόγω σφιχτά δεσμευμένων ηλεκτρόνων:
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται, δεν μπορούν εύκολα να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* υψηλά σημεία τήξης: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.
* εύθραυστη φύση: Η άκαμπτη δομή πλέγματος κάνει τους ιονικούς κρυστάλλους εύθραυστα. Όταν τονίζουν, σπάζουν τα αεροπλάνα της αδυναμίας.
Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιονικού κρυστάλλου. Τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις και τα ηλεκτρόνια συνδέονται στενά με τα αντίστοιχα ιόντα τους.
Αντίθετα, μέταλλα έχουν αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το κρυσταλλικό πλέγμα, καθιστώντας τους εξαιρετικούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.
