Τι είναι η ανάγκη για τον προσδιορισμό της ατομικής μάζας χλωρίου;

Για να προσδιορίσετε την ατομική μάζα χλωρίου, πρέπει να εξετάσετε τα εξής:

1. Ισότοπα: Το χλώριο έχει δύο φυσικά ισότοπα:

* χλώριο-35 (³⁵cl): Έχει 17 πρωτόνια και 18 νετρόνια.

* χλώριο-37 (³⁷cl): Έχει 17 πρωτόνια και 20 νετρόνια.

2. Σχετική αφθονία: Κάθε ισότοπος υπάρχει σε ένα συγκεκριμένο ποσοστό στη φύση.

* χλώριο-35: Περίπου 75,77% αφθονία.

* χλώριο-37: Περίπου 24,23% αφθονία.

3. Σταθμισμένος μέσος όρος: Η ατομική μάζα του χλωρίου είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των ισότοπων του, λαμβάνοντας υπόψη τις σχετικές αφθονίες τους.

Υπολογισμός:

1. Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από τη σχετική αφθονία του:

* ³⁵cl:(34.96885 AMU) * (0.7577) =26.49 AMU

* ³⁷cl:(36.96590 AMU) * (0.2423) =8.96 AMU

2. Προσθέστε τα αποτελέσματα από το βήμα 1:

* 26.49 AMU + 8.96 AMU =35.45 AMU

Επομένως, η ατομική μάζα χλωρίου είναι περίπου 35,45 AMU.