Ποια είναι η χημική εξίσωση υγρού αζώτου αντιδρά με περίσσεια αερίου υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* αδράνεια του αζώτου: Το άζωτο είναι ένα πολύ σταθερό μόριο με ισχυρό τριπλό δεσμό. Απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει αυτός ο δεσμός και να σχηματίσει νέες ενώσεις.
* αδράνεια του υδρογόνου: Το υδρογόνο είναι επίσης σχετικά μη αντιδραστικό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χωρίς κινητήρια δύναμη: Η αντίδραση μεταξύ αζώτου και υδρογόνου για σχηματισμό αμμωνίας (NH₃) είναι θερμοδυναμικά ευνοϊκή, αλλά απαιτεί υψηλή θερμοκρασία και πίεση και καταλύτη για να ξεπεραστεί ο ενεργειακός φράγμα ενεργοποίησης. Αυτή είναι η βάση για τη διαδικασία Haber-Bosch, η οποία χρησιμοποιείται βιομηχανικά για την παραγωγή αμμωνίας.
Επομένως, υπό τυπικές συνθήκες, το υγρό αζώτο και το αέριο υδρογόνου δεν θα αντιδράσουν.
