Ποιες δυνάμεις κρατούν μαζί τα μόρια ενός υγρού;

Οι δυνάμεις που συγκρατούν μόρια ενός υγρού μαζί ονομάζονται Διαμοριακές δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις Αυτά συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο, αλλά είναι αρκετά ισχυρά ώστε να κρατούν τα υγρά μόρια κοντά.

Εδώ είναι οι κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων:

* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές. Είναι υπεύθυνο για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, για παράδειγμα.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό τέλος ενός άλλου.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων που δημιουργούν προσωρινά διπόλια. Αυτές οι δυνάμεις γίνονται ισχυρότερες με μεγαλύτερα μόρια.

* Δυνάμεις ιόντων: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων. Το ιόν θα προσελκύεται από το αντίθετα φορτισμένο τέλος του πολικού μορίου.

Η σχετική αντοχή αυτών των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει τις ιδιότητες ενός υγρού, όπως το σημείο βρασμού, το ιξώδες και η επιφανειακή τάση. Για παράδειγμα, τα υγρά με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου τείνουν να έχουν υψηλά σημεία βρασμού, ενώ εκείνα με αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου τείνουν να έχουν χαμηλά σημεία βρασμού.