Πόσα λίτρα 3,0 m H3PO4 απαιτούνται για να αντιδράσουν με 4,5 ψευδάργυρο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ φωσφορικού οξέος (H₃po₄) και ψευδαργύρου (Zn) παράγει φωσφορικό ψευδάργυρο (Zn₃ (PO₄) ₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):
2 h₃po₄ (aq) + 3 zn (s) → zn₃ (po₄) ₂ (aq) + 3 h₂ (g)
2. Μετατροπή γραμμάρια ψευδαργύρου σε moles:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα ψευδαργύρου (Zn):65,38 g/mol
* Διαχωρίστε τη μάζα ψευδαργύρου με τη μοριακή μάζα:4,5 g / 65,38 g / mol =0,0688 mol Zn
3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του Zn αντιδρούν με 2 moles του H₃po₄.
4. Υπολογίστε τα χέρια του h₃po₄ απαιτούμενα:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole για να βρείτε τις γραμμομορείς του h₃po₄:(0.0688 mol zn) * (2 mol h₃po₄ / 3 mol zn) =0.0459 mol h₃po₄
5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης h₃po₄:
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή (3,0 m) για να μετατρέψετε τις γραμμομορείς H₃po₄ σε λίτρα:
(0,0459 mol h₃po₄) / (3,0 mol / l) =0,0153 l h₃po₄
Επομένως, θα χρειαστείτε περίπου 0,0153 λίτρα (ή 15,3 χιλιοστόλιτρα) 3,0 m h₃po₄ για να αντιδράσετε με 4,5 γραμμάρια ψευδαργύρου
