Ποιοι τύποι αντιδράσεων χαρακτηρίζονται από δύο αντιδραστήρια;
Εδώ είναι μια κατανομή:
αντιδράσεις που βασίζονται στον αριθμό των αντιδραστηρίων:
* Unimolecular: Περιλαμβάνει ένα μόνο μόριο αντιδραστηρίου.
* Bimolecular: Περιλαμβάνει δύο αντιδραστικά μόρια.
* Τερματική: Περιλαμβάνει τρία αντιδραστικά μόρια.
Κοινοί τύποι αντιδράσεων:
* Αντιδράσεις συνδυασμού: Δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν (π.χ., 2H₂ + O₂ → 2H₂O).
* αντιδράσεις αποσύνθεσης: Ένα ενιαίο αντιδραστήριο διασπάται σε δύο ή περισσότερα προϊόντα (π.χ., 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂).
* Αντιδράσεις μεμονωμένης μετατόπισης: Ένα στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση (π.χ. Zn + Cuso₄ → ZnSo₄ + Cu).
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Δύο αντιδραστήρια ανταλλάσσουν ιόντα για να σχηματίσουν δύο νέα προϊόντα (π.χ. Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃).
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Μια αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, συχνά σχηματίζοντας αλάτι και νερό (π.χ., HCl + NaOH → NaCl + ΗΟ).
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των αντιδραστηρίων (π.χ., 2fe + 3cl₂ → 2fecl₃).
* αντιδράσεις καύσης: Οι αντιδράσεις που συνεπάγονται ταχεία αντίδραση με οξυγόνο, παράγοντας θερμότητα και φως (π.χ., CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O).
Σημαντικές σημειώσεις:
* Πολλές αντιδράσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε πολλαπλούς τύπους.
* Δεν είναι όλες οι αντιδράσεις με δύο αντιδραστήρια να είναι διμοριακά. Ορισμένες αντιδράσεις περιλαμβάνουν ένα μόνο αντιδραστήριο που αντιδρά με ένα δεύτερο αντιδραστήριο μόριο πολλές φορές (π.χ. αντίδραση πολυμερισμού).
Επομένως, ενώ πολλές αντιδράσεις περιλαμβάνουν δύο αντιδραστήρια, ο αριθμός των αντιδραστηρίων δεν είναι επαρκής περιγραφέας για έναν συγκεκριμένο τύπο αντίδρασης.
