Εξετάστε το νάτριο της ομάδας 1Α (ατομικός αριθμός 11) 3Α αλουμίνιο 13) και 7Α χλωρίνη 17). Αυτά τα στοιχεία είναι στην περίοδο 3. Πώς είναι;
ομοιότητες:
* Περίοδος 3: Και τα τρία στοιχεία βρίσκονται στην τρίτη περίοδο του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό κελύφη ηλεκτρονίων (3).
* Αριθμός επιπέδων ενέργειας: Κάθε άτομο έχει τρία κύρια επίπεδα ενέργειας ή κελύφη ηλεκτρονίων.
* Παρόμοιες χημικές ιδιότητες: Μέσα σε μια περίοδο, τα στοιχεία δείχνουν μια σταδιακή αλλαγή στις χημικές τους ιδιότητες.
Διαφορές:
* Αριθμός ομάδας (ηλεκτρόνια σθένους):
* Το νάτριο (Ομάδα 1Α) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους (στο εξωτερικό κέλυφος).
* Το αλουμίνιο (ομάδα 3Α) διαθέτει 3 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το χλώριο (ομάδα 7Α) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
* Μεταλλικός χαρακτήρας:
* Το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο.
* Το αλουμίνιο είναι επίσης ένα μέταλλο, αλλά λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο.
* Το χλώριο είναι μη μέταλλο, ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αέριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα:
* Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια).
* Το αλουμίνιο έχει μέτρια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* ενέργεια ιονισμού:
* Το νάτριο έχει χαμηλή ενέργεια ιονισμού (ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου).
* Το αλουμίνιο έχει μέτρια ενέργεια ιονισμού.
* Το χλώριο έχει υψηλή ενέργεια ιονισμού.
Συνοπτικά:
Το νάτριο, το αλουμίνιο και το χλώριο είναι όλα στην περίοδο 3, αλλά οι διαφορετικοί αριθμοί ομάδας τους οδηγούν σε σημαντικές διακυμάνσεις στις χημικές τους ιδιότητες. Το νάτριο είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο, το αλουμίνιο είναι ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο και το χλώριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μη μεταλλικό. Αυτές οι διαφορές προκύπτουν κυρίως λόγω του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους και της ηλεκτροαρνητικότητάς τους.
