Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία για το SF2-;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή γεωμετρία του SF₂⁻:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Electrons Valence Count: Το θείο (S) έχει 6, το φθόριο (F) έχει 7, και το αρνητικό φορτίο προσθέτει 1, για συνολικά 6 + 7 + 7 + 1 =21 ηλεκτρόνια σθένους.

* Κεντρικό άτομο: Το θείο είναι το κεντρικό άτομο επειδή είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο.

* Συνδεθείτε με μεμονωμένους δεσμούς: Τοποθετήστε μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου φθορίου (2 δεσμοί, χρησιμοποιώντας 4 ηλεκτρόνια).

* Ολοκληρώστε οκτάδες: Προσθέστε μοναχικά ζεύγη στα άτομα φθορίου (6 ηλεκτρόνια το καθένα, συνολικά 12 ηλεκτρόνια).

* Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Τοποθετήστε τα υπόλοιπα 5 ηλεκτρόνια στο άτομο θείου ως ζεύγη Lone (δύο μοναχικά ζεύγη και ένα μόνο ηλεκτρόνιο).

* Τυπικές χρεώσεις: Θα βρείτε το άτομο θείου έχει επίσημη φόρτιση -1.

2. Εφαρμόστε τη θεωρία VSEPR:

* Ομάδες ηλεκτρονίων: Το Sulphur έχει 4 ομάδες ηλεκτρονίων γύρω από αυτό:2 ζεύγη δεσμών (δεσμούς S-F) και 2 μοναχικά ζεύγη.

* Σχήμα VSEPR: Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, 4 ομάδες ηλεκτρονίων έχουν ως αποτέλεσμα ένα τετραεδρικό Γεωμετρία ηλεκτρονίων.

* Μοριακό σχήμα: Τα δύο μοναχικά ζεύγη στο θείο θα ωθήσουν τα άτομα φθορίου πιο κοντά, δίνοντας το μόριο A λυγισμένο ή σχήμα V Μοριακή γεωμετρία.

Επομένως, η μοριακή γεωμετρία του SF₂⁻ είναι λυγισμένη ή σχήματος V.