Γιατί είναι τόσο αντιδραστικό ένα αλκαλικό μέταλλο;
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους, το οποίο απέχει σχετικά μακριά από τον πυρήνα. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται πολύ λίγη ενέργεια για να απομακρυνθεί αυτό το ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα θετικό ιόν. Αυτό τους κάνει να είναι πρόθυμοι να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο και να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Η μεγάλη ατομική ακτίνα τους σημαίνει ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο διατηρείται ασθενώς από τον πυρήνα. Αυτό συμβάλλει στη χαμηλή ενέργεια ιονισμού τους και προάγει περαιτέρω την αντιδραστικότητα.
* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα.
* Μεταλλική σύνδεση: Δημιουργούν μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε όλο το στερεό. Αυτό επιτρέπει την εύκολη κίνηση των ηλεκτρονίων, τη διευκόλυνση των αντιδράσεων.
Πώς μεταφράζεται σε αντιδραστικότητα:
* Αντίδραση με νερό: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν βίαια με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και παράγοντας πολλή θερμότητα. Αυτό συμβαίνει επειδή το μέταλλο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σε νερό, σχηματίζοντας ιόν υδροξειδίου και απελευθερώνοντας το υδρογόνο.
* αντίδραση με οξυγόνο: Αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο αποθηκεύονται κάτω από λάδι ή αδρανές αέριο για την πρόληψη της αντίδρασης με τον αέρα.
* Αντίδραση με αλογόνα: Αντιδρούν έντονα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιονικά άλατα.
Εν ολίγοις: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή χάνουν εύκολα το μόνο εξωτερικό τους ηλεκτρονικό, έχουν μεγάλο μέγεθος και έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους επιρρεπείς στη διαμόρφωση θετικών ιόντων και συμμετέχοντας σε ένα ευρύ φάσμα χημικών αντιδράσεων.
