Τι είναι ένας γραμμικός όγκος αερίου;
Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία σχετικά με τον μοριακό όγκο:
* Τυπικές συνθήκες: Η πιο συνηθισμένη κατάσταση για τον ορισμό του μοριακού όγκου είναι τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) , που είναι 0 ° C (273,15 Κ) και 1 ατμόσφαιρα (ATM) πίεσης. Στο STP, ο γραμμομοριακός όγκος οποιουδήποτε ιδανικού αερίου είναι περίπου 22,4 λίτρα/mole .
* Ιδανικός νόμος αερίου: Η έννοια του μοριακού όγκου είναι στενά συνδεδεμένη με τον νόμο περί ιδεώδους αερίου , που δηλώνει ότι PV =NRT, πού:
* P =πίεση
* V =όγκος
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου
* T =θερμοκρασία
* Εξάρτηση από τη θερμοκρασία και την πίεση: Ο μοριακός όγκος ενός αερίου αλλάζει με θερμοκρασία και πίεση. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, ο όγκος αυξάνεται και καθώς αυξάνεται η πίεση, ο όγκος μειώνεται. Αυτό είναι σύμφωνο με τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο.
* Πραγματικά αέρια έναντι ιδανικών αερίων: Ενώ ο μοριακός όγκος ενός ιδανικού αερίου είναι σταθερός στο STP, τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλή πίεση και χαμηλή θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι ο μοριακός όγκος ενός πραγματικού αερίου στο STP θα είναι ελαφρώς διαφορετικός από τα 22,4 λίτρα/mole.
Χρήσεις μοριακού όγκου:
* Μετατροπή μεταξύ γραμμομορίων και όγκου: Η γνώση του μοριακού όγκου ενός αερίου σας επιτρέπει να μετατρέψετε εύκολα μεταξύ του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου και του όγκου του υπό δεδομένες συνθήκες.
* Υπολογισμοί στοιχειομετρίας: Σε χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αέρια, ο γραμμομοριακός όγκος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να συσχετίσει τους όγκους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Προσδιορισμός πυκνότητας αερίου: Διαιρώντας τη μοριακή μάζα ενός αερίου με τον γραμμομοριακό όγκο του, μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα του.
Η κατανόηση του μοριακού όγκου είναι απαραίτητη σε πολλούς τομείς της χημείας, ιδιαίτερα όταν εργάζεστε με αντιδράσεις και υπολογισμούς φάσης αερίου.
