Γιατί είναι το NH2CL Polar;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό Ν-CL πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο αζώτου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το NH2CL έχει τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία. Το μοναδικό ζευγάρι στο άτομο αζώτου ωθεί τα τρία συνδεδεμένα άτομα (δύο υδρογόνα και ένα χλώριο) μακριά, με αποτέλεσμα μη συμμετρικό σχήμα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων και η παρουσία ενός μοναχικού ζεύγους συμβάλλουν στη συνολική πολικότητα του μορίου.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο της συνολικής πολικότητας του μορίου. Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και αζώτου είναι σημαντική και το μόριο έχει μη συμμετρικό σχήμα, το NH2CL έχει μια αξιοσημείωτη διπολική στιγμή.
Συνοπτικά: Το NH2CL είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και αζώτου, της τριγωνικής πυραμιδικής γεωμετρίας και της προκύπτουσας διπολικής ροπής.
