Τι αποτέλεσμα έχει διάλυμα νιτρικού αργύρου σε κάθε ένα από τα διαλύματα αλατιού αλογονιδίου;

Το διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO₃) αντιδρά με διαλύματα αλογονιδίου αλογονιδίου (π.χ., NaCl, KBR, Ki) για να σχηματίσει ένα ίζημα, το οποίο είναι ένα στερεό που χωρίζεται από το διάλυμα. Το χρώμα και η διαλυτότητα του ίζημα εξαρτάται από το συγκεκριμένο ιόν αλογονιδίου που υπάρχει:

1. Χλωριούχο (CL⁻):

* αντίδραση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

* ίζημα: Το λευκό χλωριούχο ασημένιο ασήμι (AGCL) σχηματίζεται.

* Διαλυτότητα: Το AGCL είναι σχετικά αδιάλυτο στο νερό.

2. Βρωμιούχο (BR⁻):

* αντίδραση: Agno₃ (aq) + kbr (aq) → AGBR (s) + kno₃ (aq)

* ίζημα: Δημιουργείται κρέμα χρώματος ή ανοιχτό κίτρινο ασημένιο βρωμιούχο (AGBR).

* Διαλυτότητα: Το AGBR είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό από το AGCL.

3. Ιωδιούχο (i⁻):

* αντίδραση: Agno₃ (aq) + ki (aq) → agi (s) + kno₃ (aq)

* ίζημα: Το φωτεινό κίτρινο ασημένιο ιωδιούχο (AGI) σχηματίζεται.

* Διαλυτότητα: Το Agi είναι το λιγότερο διαλυτό από τα τρία ασημένια αλογονίδια.

Περίληψη των αποτελεσμάτων:

* σχηματισμός ιζημάτων: Το νιτρικό άργυρο αντιδρά με και τα τρία διαλύματα αλογονιδίου για να σχηματίσουν αδιάλυτα ιζήματα αλογονιδίου αργύρου.

* Χρώμα των ιζημάτων: Το χρώμα του ίζημα γίνεται προοδευτικά πιο σκούρο καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογονιδίων:λευκό (AGCL), κρέμα/ανοιχτό κίτρινο (AGBR) και φωτεινό κίτρινο (AGI).

* Διαλυτότητα των ιζημάτων: Η διαλυτότητα των ασημένιων αλογονιδίων μειώνεται κάτω από την ομάδα:Η AGCL είναι η πιο διαλυτή, ακολουθούμενη από AgBR και το Agi είναι το λιγότερο διαλυτό.

Σημείωση: Οι αντιδράσεις είναι όλες οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης, όπου τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από το διάλυμα νιτρικού αργύρου αντιδρούν με τα ιόντα αλογονιδίων (CL⁻, BR⁻, ή I⁻) από τα διαλύματα αλογονιδίου για να σχηματίσουν το ασημένιο αλογονίδιο. Τα άλλα ιόντα (na⁺, k⁺, και no₃⁻) παραμένουν σε λύση ως ιόντα θεατών.