Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε εάν ένα στερεό θα διαλυθεί σε λύση;
Θεμελιώδεις έννοιες
* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή είναι μια κρίσιμη κατευθυντήρια αρχή. Οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες (έλξη ή απόρριψη από ηλεκτρικές χρεώσεις) είναι πιο πιθανό να διαλύονται μεταξύ τους.
* πολικότητα: Αυτό περιγράφει τη διανομή ηλεκτρικού φορτίου μέσα σε ένα μόριο.
* πολικά μόρια: Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή φόρτισης, δημιουργώντας θετικούς και αρνητικούς πόλους. Σκεφτείτε το νερό (h₂o).
* Μη πολικά μόρια: Έχουν ομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης. Σκεφτείτε το πετρέλαιο ή τα λίπη.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Οι ισχυρότερες δυνάμεις δυσκολεύουν να διαλυθούν και να διαλυθούν.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
1. Φύση του διαλυμένου και του διαλύτη:
* Πολικές διαλυμένες ουσίες: Διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό). Παραδείγματα:σάκχαρα, άλατα.
* μη πολικές διαλυμένες ουσίες: Διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το λάδι). Παραδείγματα:λίπη, έλαια.
* Ιωνικές ενώσεις: Συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες επειδή τα ιόντα προσελκύονται από τους θετικούς και αρνητικούς πόλους των μορίων διαλύτη.
2. Θερμοκρασία:
* στερεά: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Περισσότερη θερμότητα σημαίνει περισσότερη ενέργεια για τη διαλυτή ουσία για να σπάσει και να διαλυθεί.
* Αέρια: Η διαλυτότητα γενικά μειώνεται με τη θερμοκρασία. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες σημαίνουν ότι τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη ενέργεια και είναι πιο πιθανό να ξεφύγουν από το διάλυμα.
3. Πίεση:
* Αέρια: Η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση. Υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου στο διάλυμα.
4. Μέγεθος σωματιδίων: Τα μικρότερα σωματίδια διαλύονται γρηγορότερα επειδή έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια που εκτίθεται στον διαλύτη.
5. Αναταραχή: Η ανάδευση ή η ανάκαμψη ενός διαλύματος μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό διάλυσης φέρνοντας σε επαφή το φρέσκο διαλύτη με τη διαλυμένη ουσία.
Προσδιορισμός της διαλυτότητας
1. Εξετάστε την πολικότητα:
* Εάν η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης έχουν παρόμοιες πολικότητες, οι πιθανότητες είναι καλές για διάλυση.
2. Ελέγξτε έναν πίνακα διαλυτότητας:
* Αυτοί οι πίνακες απαριθμούν τη διαλυτότητα διαφόρων ουσιών σε κοινούς διαλύτες, συχνά σε συγκεκριμένες θερμοκρασίες.
3. Πείραμα:
* Ανακατέψτε μια μικρή ποσότητα του στερεού με τον διαλύτη. Παρατηρήστε τι συμβαίνει.
* Διαλύματα: Το στερεό εξαφανίζεται και το διάλυμα γίνεται σαφές ή ομοιογενές.
* δεν διαλύεται: Το στερεό παραμένει ως ξεχωριστή φάση, συχνά σχηματίζοντας ένα ίζημα ή εναιώρημα.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το "διαλυτό" είναι ένας σχετικός όρος. Ακόμη και οι ουσίες που θεωρούνται "αδιάλυτες" θα διαλυθούν σε ένα μικρό βαθμό.
* Η "διαλυτότητα" αναφέρεται στη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.
* Η διαλυτότητα δεν είναι η ίδια με τη διάλυση. Μια ουσία μπορεί να είναι πολύ διαλυτή, αλλά διαλύεται αργά.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε μια συγκεκριμένη ουσία και διαλύτη στο μυαλό και μπορώ να σας βοηθήσω να καταλάβετε τη διαλυτότητα της!
