Ποια είναι η θερμοκρασία σε k 0,0420 mole αέριο στα 16,3 psi και αυτό καταλαμβάνει 981 mL;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη θερμοκρασία του αερίου στο Kelvin:

1. Μετατροπή μονάδων:

* Πίεση: Μετατρέψτε το PSI σε ατμόσφαιρες (ATM). 1 atm =14,7 psi

* 16.3 psi * (1 atm / 14.7 psi) =1.11 atm

* Όγκος: Μετατροπή ML σε λίτρα (L). 1 L =1000 ml

* 981 ml * (1 L / 1000 ml) =0,981 L

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (σε atm) =1,11 atm

* V: Όγκος (σε L) =0,981 L

* n: Αριθμός moles =0,0420 moles

* r: Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/mol · k

* t: Θερμοκρασία (στο k) (αυτό πρέπει να βρούμε)

3. Λύστε για θερμοκρασία (t):

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο για επίλυση για Τ:

T =(PV) / (NR)

Αντικαταστήστε τις τιμές:

T =(1,11 atm * 0,981 L) / (0,0420 mol * 0,0821 L · atm / mol · k)

4. Υπολογισμός:

T ≈ 315 k

Επομένως, η θερμοκρασία του αερίου είναι περίπου 315 K