bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς ναι, μετράτε το μέτωπο του διαλύτη;

Μετράτε το μέτωπο του διαλύτη σε χρωματογραφία , ειδικά σε χρωματογραφία λεπτού στρώματος (TLC) . Εδώ είναι:

1. Προετοιμασία:

* Εκτελέστε την πλάκα TLC: Έχετε ήδη εκτελέσει το πείραμα TLC σας, επιτρέποντας στον διαλύτη να ταξιδέψει μέχρι το πιάτο.

* Σημειώστε το μέτωπο του διαλύτη: Μόλις ο διαλύτης φτάσει κοντά στην κορυφή της πλάκας, αφαιρέστε το από τον αναπτυσσόμενο θάλαμο και σημειώστε αμέσως το μέτωπο του διαλύτη με μολύβι. Αυτό είναι το πιο απομακρυσμένο σημείο που έφτασε ο διαλύτης.

* Σημειώστε την προέλευση: Η προέλευση είναι το σημείο εκκίνησης όπου εφαρμόσατε το δείγμα σας στην πλάκα. Συνήθως σημειώνεται με μολύβι.

2. Μέτρηση:

* Χρησιμοποιήστε έναν χάρακα: Μετρήστε την απόσταση από την προέλευση (όπου εντοπίσατε το δείγμα σας) στο μέτωπο του διαλύτη.

* Καταγράψτε την απόσταση: Σημειώστε αυτήν τη μέτρηση στο εργαστηριακό σας σημειωματάριο.

3. Γιατί είναι σημαντικό:

Η απόσταση που ταξιδεύει με το διαλύτη είναι σημαντική επειδή σας βοηθά να υπολογίσετε r f Τιμές για κάθε σημείο στην πλάκα TLC σας. R f είναι ένας λόγος:

* r f =απόσταση που διανύθηκε από την ένωση / απόσταση που διανύθηκε από το μέτωπο του διαλύτη

Παράδειγμα:

* Απόσταση που διανύθηκε από ένωση (spot):3,5 cm

* Απόσταση που διανύθηκε από το μέτωπο του διαλύτη:7 cm

r f =3,5 cm / 7 cm =0,5

Σημαντικά σημεία:

* r f Οι τιμές είναι μοναδικές για κάθε ένωση υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον εντοπισμό γνωστών ενώσεων ή τη σύγκριση διαφορετικών δειγμάτων.

* τρέχετε πάντα ένα πρότυπο παράλληλα με τα άγνωστα δείγματα σας Για να συγκρίνετε το r f τιμές.

* Κρατήστε το αναπτυσσόμενο θάλαμο σας κορεσμένο με ατμό διαλύτη Για να εξασφαλιστεί η συνεπής μετανάστευση διαλύτη και ακριβής r f τιμές.

Η μέτρηση του μπροστινού διαλύτη είναι ένα βασικό βήμα στην ανάλυση TLC, βοηθώντας σας να ερμηνεύσετε τα αποτελέσματά σας και να προσδιορίσετε τα συστατικά του δείγματος σας.

Ονομασία ιοντικών ενώσεων

Ονομασία ιοντικών ενώσεων

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για την ονοματολογία και την ονομασία ιοντικών ενώσεων . Θα αντλήσουμε ονόματα από τους χημικούς τύπους δυαδικών και πολυατομικών ιοντικών ενώσεων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ονομασία οργανικών ενώσεων IUPAC Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων 

Διαφορά μεταξύ Αιθυλυδραργύρου και Μεθυλυδραργύρου

Διαφορά μεταξύ Αιθυλυδραργύρου και Μεθυλυδραργύρου

Κύρια διαφορά – Αιθυλυδράργυρος έναντι Μεθυλυδράργυρου Ο αιθυλυδράργυρος και ο μεθυλυδράργυρος είναι δύο ενώσεις που σχηματίζονται από το συνδυασμό αλκυλομάδων και ατόμων υδραργύρου. Αυτά είναι κατιόντα υδραργύρου, που σημαίνει ότι αυτές οι ενώσεις έχουν θετικά ηλεκτρικά φορτία. Είναι γνωστά ως οργα

Τι είναι η Εντροπία; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι η Εντροπία; Ορισμός και Παραδείγματα

Η εντροπία είναι μια βασική έννοια στη φυσική και τη χημεία, με εφαρμογή σε άλλους κλάδους, συμπεριλαμβανομένης της κοσμολογίας, της βιολογίας και της οικονομίας. Στη φυσική, είναι μέρος της θερμοδυναμικής. Στη χημεία, είναι μέρος της φυσικής χημείας. Εδώ είναι ο ορισμός της εντροπίας, μια ματιά σε