Το διαλύτη στο νερό θα το παγώσει γρηγορότερα;

Είναι λίγο πιο περίπλοκο από το να λέει "ναι" ή "όχι". Εδώ είναι μια κατανομή:

τα βασικά

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας (όπως ένας διαλύτης) στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα θα παγώσει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από το καθαρό νερό.

Γιατί μπορεί να φαίνεται * πιο γρήγορα:

* Αυξημένη επιφάνεια: Μερικοί διαλύτες, όταν αναμειγνύονται με νερό, μπορούν να αυξήσουν την επιφάνεια του διαλύματος. Περισσότερη επιφάνεια σημαίνει ότι περισσότερα σημεία επαφής για τη θερμότητα για να ξεφύγουν, ενδεχομένως η διαδικασία κατάψυξης να εμφανίζεται γρηγορότερα.

* Τοποθεσίες πυρήνων: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν να λειτουργήσουν ως "θέσεις πυρήνωσης", παρέχοντας επιφάνειες όπου οι κρύσταλλοι πάγου μπορούν να σχηματιστούν πιο εύκολα. Αυτό μπορεί να ξεκινήσει τη διαδικασία κατάψυξης.

γιατί μπορεί να μην είναι πιο γρήγορος:

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Ενώ η διαδικασία κατάψυξης μπορεί να ξεκινήσει νωρίτερα λόγω των θέσεων πυρήνωσης, το πραγματικό σημείο κατάψυξης της λύσης είναι χαμηλότερο. Αυτό σημαίνει ότι θα χρειαστεί περισσότερος χρόνος για ολόκληρη τη λύση να παγώσει στερεά.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι προσθέτετε αλάτι στο νερό. Το αλάτι μειώνει το σημείο κατάψυξης, επομένως μπορεί να αρχίσει να παγώνει σε μια ελαφρώς θερμότερη θερμοκρασία λόγω των θέσεων πυρήνωσης. Ωστόσο, θα χρειαστεί τελικά περισσότερο χρόνο για να παγώσει εντελώς, επειδή πρέπει να φτάσει σε χαμηλότερη θερμοκρασία.

Η κατώτατη γραμμή:

Είναι δύσκολο να πούμε οριστικά αν ένας διαλύτης θα κάνει το νερό να παγώσει γρηγορότερα. Εξαρτάται από τον συγκεκριμένο διαλύτη, τη συγκέντρωση και άλλους παράγοντες. Το φαινόμενο κατάθλιψης σημείων κατάψυξης πιθανότατα θα υπερβαίνει τα πιθανά οφέλη από την αυξημένη επιφάνεια ή την πυρήνωση.